氧化性和还原性强弱的较量

发布时间:2022-01-21 04:29:15

来源:ladbrokes官网中国 作者:ladbrokes官网中文网

  当分另表氧化剂(或还原剂)与统一还原剂(或氧化剂)反当令,响应越易举行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:

  (2)Na、Mg、Al单质与H2O响应景况如下,Na与冷水热烈响应,Mg加热才响应,Al加热条款下也难响应,故还原性:Na>Mg>Al。

  当变价的还原剂正在好像的条款下效用于分另表氧化剂时,可由氧化产品元素价态的崎岖来判决氧化剂氧化性的强弱。即正在相通条款下,使还原剂价态升得越高,则氧化剂的氧化性越强。

  (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易水准,与得、失电子数量标多少无合。如:Na原子能失1个电子,Al可失3个电子,但遵循金属营谋性秩序表,Na比Al绚丽,更易落空电子,以是Na比Al的还原性强。

  (2)对统一元素而言,日常价态越高,氧化性越强,如Fe3+>Fe2+>Fe;价态越低,氧化性越弱,如S2-<S<SO2。

  ①温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强;热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。

  ③酸碱性:如硝酸根正在中性或碱性时险些无氧化性,正在酸性条款下有较强的氧化性。

  同主族从上到下,核电荷数递增,元素的非金属性削弱,单质的氧化性削弱,元素的金属性巩固,单质的还原性巩固,单质的氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱;同周期从左向右,主族元素的金属性削弱,非金属性巩固。返回搜狐,查看更多

  抗氧化剂和还原剂